CH₃COOH, одноосновная карбоновая кислота алифатического ряда; бесцветная жидкость с резким запахом и кислым вкусом; для безводной, так называемой "ледяной", У. к. t_пл 16,75 °С, t_kип 118,1 °С, плотность 1,055 г/см³ (15 °C). У. к. во всех соотношениях смешивается с водой, спиртом, эфиром, бензолом и многими др. органическими растворителями, не растворяется в сероуглероде, хорошо растворяет многие неорганические и органическими соединения, например серу, фосфор, галогеноводороды, ацетилцеллюлозу. У. к. является слабой кислотой, константа диссоциации К= 1,75 ․10^-5. Она образует производные, типичные для карбоновых кислот (См. Карбоновые кислоты): соли и сложные эфиры, называемые ацетатами (См. Ацетаты) (см. Этилацетат, Бутилацетат, Винилацетат, Амилацетат и изоамилацетат), ангидрид (см. Уксусный ангидрид), галогенангидриды (Ацетилхлорид), амиды и анилиды (см. Ацетамид, Ацетанилид) и др.

У. к. первая из кислот стала известна человеку (в виде уксуса, образующегося при скисании вин); она распространена в природе как в свободном виде, так и в виде солей и эфиров (см., например, Ацетилхолин); образуется при гниении и брожении. Основные современные промышленные способы получения У. к.: 1) окисление Ацетальдегида воздухом или кислородом при 60 °С в присутствии ацетата марганца (CH₃COO)₂Mn; 2) пиролиз ацетона с последующей гидратацией образовавшегося кетена: CH₃COCH₃ CH₂=C=O CH₃COOH; 3) окисление индивидуальных углеводородов, например бутана, или бензиновых фракций; 4) взаимодействие метилового спирта и окиси углерода. Не утратил значения и способ получения У. к. из "древесного уксуса" - одного из продуктов сухой перегонки древесины (См. Сухая перегонка древесины) (см. также Лесохимия). Пищевую У. к. получают уксуснокислым брожением спиртовых жидкостей (см. Брожение, Уксусная эссенция).

В технике У. к. (наряду с уксусным ангидридом и ацетилхлоридом) используют для введения ацетильной группы CH₃CO (так называемое Ацетилирование), например в производстве эфиров, применяемых как душистые вещества, растворители, лекарственные средства (Ацетилсалициловая кислота, Фенацетин). У. к. - сырьё в синтезе хлоруксусных кислот (См. Хлоруксусные кислоты), растворитель в производстве ацетилцеллюлозы (См. Ацетилцеллюлоза). Соли У. к. используют при приготовлении пигментов (ацетаты свинца и меди), как катализаторы (ацетаты марганца, кобальта, цинка) и протравы при крашении (основные соли У. к.).

Пары У. к. раздражают слизистые оболочки и особенно глаза; допустимая концентрация её паров в воздухе 0,005 мг/л. Концентрированные (больше 30\%) растворы У. к. при попадании на кожу вызывают ожоги.

В. Н. Фросин.

см. Уксусная кислота.

торговое название 80\%-ного водного раствора пищевой уксусной кислоты (См. Уксусная кислота), получаемой в промышленности уксуснокислым брожением спиртовых жидкостей (см. Брожение). У. э. применяется для приготовления маринадов, консервов и т.п. (см. Консервирование), а также столового Уксуса.

Отравления У. э. относятся к наиболее частым бытовым интоксикациям, обычно они - следствие попыток самоубийства, реже возникают при случайном приёме эссенции. Доза 30-50 мл 80\%-ной У. э. может быть смертельной при отсутствии немедленной помощи. Признаки отравления: тяжёлый ожог слизистой оболочки полости рта, глотки, пищевода и желудка; последствия всасывания У. э. - Ацидоз, Гемолиз, Гемоглобинурия, нарушение свёртываемости крови, сопровождающееся тяжёлыми желудочно-кишечными кровотечениями. Характерно значительное сгущение крови из-за потери плазмы через обожжённую слизистую оболочку, что может вызвать Шок. К опасным осложнениям отравления У. э. относятся острая Почечная недостаточность и токсическая дистрофия печени. Первая помощь: питье большого количества жидкости; вызывание рвоты для удаления остатков У. э. Необходима немедленная госпитализация. Профилактика - соблюдение правил хранения У. э. (в специальных флаконах).

Л. Г. Киссин.

N-meтилгуанидинуксусная кислота, молярная масса 131,14, t°_пл = 315 °С (с разложением).

К. растворяется в горячей воде, мало растворим в спирте, нерастворим в эфире. Под действием минеральных кислот превращается в лактам - креатинин, на чём основан один из методов определения К. В щелочной среде распадается на мочевину и метилглицин. Открыт в экстрактах скелетных мышц (французский учёный М. Шеврёль, 1835). К. содержится в мышцах всех позвоночных (около 0,5\% от массы мышцы) в виде неустойчивой креатинфосфорной кислоты (См. Креатинфосфорная кислота), участвующей в энергетическом обеспечении мышечного сокращения. В меньших количествах К. присутствует в нервной ткани, крови, печени, почках. В организме биосинтез К. осуществляется из аминокислот глицина и аргинина, из которых образуется (в почках) гликоциамин, метилируемый затем аминокислотой Метионином (в печени) до К.

Н. П. Мешкова.

плавиковая кислота, водный раствор фтористого водорода (См. Фтористый водород) HF; фтористый водород смешивается с водой в любых соотношениях. Азеотропная смесь содержит 38,26\% HF, t_kип 112°С (750 мм рт. ст.), плотность 1,138 г/см³. Ф. к. реагирует с окислами с образованием фторидов (См. Фториды). Растворяет фториды, образуя с ними комплексные соединения; интенсивно реагирует с силикатными материалами (в частности, со стеклом). Применяется как растворитель, служит для травления стекла, а также реагентом для получения фторидов.

Лит. см. при ст. Фтор.